2013届新课标高考化学一轮复习开发利用金属矿物和海水资源检测题

'整理人宁夏育才中学郑伟10.1开发利用金属矿物和海水资源[来源:中教网]一、选择题(共48分，每小题4分)1．H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是(　　)A．用H2的高　　　　　B．用金属的高C．二者相同D．无法比较2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是(　　)A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤[答案]C[解析]铝热反应放出大量的热，可以利用此反应冶炼难熔金属。但镁的还原性强于铝的还原性，故铝不能置换出化合物中的镁。3．下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物　质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714沸点/℃3600[来源:中国教育出版网zzstep.com]1412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 整理人宁夏育才中学郑伟5．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：　　下列说法不正确的是(　　)A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应6．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO2)，KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。在理论上我们可以用电解熔融的KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是(　　)①钾易溶于熔融的钾盐中　②钾蒸气易逸出而污染环境　③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性　④抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的KCl反应A．全部　　　　　　　B．①③C．①④D．②④7．下列方法不能用于海水处理得到淡水的是(　　)A．电渗析法　　B．蒸馏法[来源:zzstep.com]C．升华D．离子交换法 整理人宁夏育才中学郑伟[答案]C[解析]升华一般用于固体物质的分离，其中某种物质易升华，变为气体逸出，使物质得到提纯分离。8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是(　　)A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤[答案]C[解析]海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。10．下列有关说法正确的是(　　)A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水11 整理人宁夏育才中学郑伟．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是(　　)A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变[答案]C[解析]右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。12．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(　　)[来源:中|国教|育出|版网]A．铝热剂就是指Fe2O3粉和Al粉的混合物B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D．明矾含有结晶水，是混合物[答案]C二、非选择题(共52分)13．(12分)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性 整理人宁夏育才中学郑伟(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。①电解时，阳极反应式为________________。[来源:中*教*网z*z*s*tep]②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和____________。14．(12分)海洋是重要的资源宝库，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质，M、L是常见气态单质。 整理人宁夏育才中学郑伟试填写下列空白：(1)反应①的化学方程式是____________________________。(2)在进行反应①时，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3？__________________。(3)反应①中哪种物质可循环利用？________。(4)以上转化关系图中没有涉及的反应类型是____________(选填四种基本反应类型中的一种)。(5)由K溶液经如何处理才能制得N？________________。15．(14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________________，产物中的单质B是______________________。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_________________。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________________。[来源:中国教育出版网zzstep.com](4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。 整理人宁夏育才中学郑伟16．(14分)把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为________、________；(2)第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是___________；(3)第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是__________和________(不要求写出具体步骤)；(4)检验得到I2的方法是____________________。[解析]根据框图可知向含I－的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3 整理人宁夏育才中学郑伟；利用碘单质的特征，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。QQ清水碧荷：伴学助考，步步登高！'