金属矿物和海水资源有答案

'圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十八）（30分钟50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)下列属于海水化学资源利用的是()A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水发电2.(2012·泰州高一检测)金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法3.(双选)下列说法正确的是()A.有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料4.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I-+H2O2====I2+2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()A.I2为氧化产物-6- 圆学子梦想铸金字品牌B.H2O2既作氧化剂又作还原剂C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2D.生成1molI2时转移2mol电子5.下列说法不正确的是()A.自然界中不存在游离态的金属单质B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护6.从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A.SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B.SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C.从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D.SO2是形成酸雨的惟一污染物二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2012·昆明高一检测)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：-6- 圆学子梦想铸金字品牌(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为___________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________________________________________________________________。(3)试剂②选用___________；写出其反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。8.(10分)钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：①FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O====H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是______________。A.反应①是非氧化还原反应B.反应②生成了两种酸C.反应④中的TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是______________。-6- 圆学子梦想铸金字品牌A.钛是像金、铂一样的不活泼金属B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D.钛有很高的强度答案解析1.【解析】选B、C。海水淡化、海水发电均是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴等均是海水化学资源的利用。2.【解析】选A。可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。3.【解析】选A、D。A项，用Al作还原剂，利用铝热反应可冶炼某些活泼金属(如Fe)；B项，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠；C项，工业上电解熔融Al2O3来冶炼铝；D项，煤的气化是指将煤在高温下与H2O(g)反应生成CO、H2(水煤气的主要成分)气体燃料。【误区警示】本题易错选B。原因在于只知道采用电解法冶炼金属钠，忽视了Na能与H2O反应，不能由电解NaCl水溶液的方法制取。4.【解析】选B。该反应中I2为氧化产物，H2O2-6- 圆学子梦想铸金字品牌作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1molI2，转移2mol电子。5.【解析】选A。自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。6.【解析】选B。因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。【方法技巧】萃取剂选择的基本原则①溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多。②萃取剂与原溶剂互不相溶。③萃取剂与溶质不发生化学反应。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.【解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2;为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O(4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑答案：(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑-6- 圆学子梦想铸金字品牌8.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)有化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。(2)钛具有很强的耐腐蚀性，结合学过的金属铝进行分析。【解析】(1)在反应①中没有化合价的变化，反应②中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式。反应④中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂，反应⑤，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。(2)题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很容易选择B。答案：(1)C(2)B【互动探究】(1)在制备钛的过程中，可得到哪些副产品？哪些可以重复使用？提示：从题目中化学反应分析，副产品是硫酸亚铁、硫酸、一氧化碳。其中硫酸重复使用，硫酸亚铁可以做原料制备绿矾，一氧化碳可以做燃料。(2)根据题中信息分析金属钛的价格高低。提示：工业上制备金属镁是用电解法，消耗大量的电能，再用镁还原钛，所以金属钛的价格高。-6-'